Katalysatorer
I gamle dage….
I gamle kemibøger har man undertiden kunnet læse at en katalysator er et stof, som fremmer en kemisk proces uden selv at deltage: men udsagnet er udtryk for tro på magi og er altså forkert! Katalysatoren inder som en del af reaktionen, men bliver ikke selv forbrugt i reaktionen.
Katalysator i industrien
I ca. 90 % af de kemiske industriprocesser, som fører til en egentlig kemisk produktion af kemikalier og stoffer, anvendes katalysatorer.
Hvad er en katalysator?
I kemi: En katalysator kan få kemiske reaktioner til at gå hurtigere. Den er der når vi starter og når reaktionen er færdig, hvordan den indgår ved vi ikke.
Katalysatorer er en forudsætning for mange af de biokemiske processer, der foregår i levende organismer, som kaldes enzymer.
Katalysatorer fra Haldor Topsøe A/S
På Haldor Topsøe fremstilles bl.a. de katalysatorer, som bruges ved fremstilling af ammoniak og svovlsyre. Hovedparten af de to stoffer anvendes i forbindelse med produktion af kunstgødninger, uden hvilke verdens befolkning i dag ikke ville være i stand til at brødføde sig selv.
N2O2 -> (ståluld) 02 + N2
i luften er der 78 % nitrogen og kun 21 % oxygen. Det er vigtigt at der ikke er alt for meget ilt i luften for hvis der var, ville der alt for nemt kunne gå ild i alting, da ild har brug for luft.
Sukker og cigaretaske
Hvis vi prøver at tænde sukker kan vi ikke få en høj nok temperatur til at antænde sukkeret, det smelter kun. Med lidt cigaretaske på sukkeret kan vi få det til at brænde, også selvom temperaturen er den samme, asken fungere nemlig som en katalysator. I aske findes der salte, jern og cerium der gør at oxygen molekylerne fra luften lettere kan angribe sukkeret.
Skumforsøg med brintoverilte, H2O2
Her anvendes kaliumklorid, som katalysator for omdannelsen af brintoverilte (hydrogenperoxid) selv om andre stoffer også kan anvendes, bl.a. blod, kartofler og rå lever.
Reaktionsskemaet for O2 - fremstilling som ser sådan ud:
2 H2O2 -> 2 H20 + O2
Brintoverilte vand oxygen
Vi kan vise der er ilt ved at stikke en glødende træpind ind i skummet og se den bryder i brand igen, skummet må være dannet da der pludselig opstår en mængde vand.
I gamle dage….
I gamle kemibøger har man undertiden kunnet læse at en katalysator er et stof, som fremmer en kemisk proces uden selv at deltage: men udsagnet er udtryk for tro på magi og er altså forkert! Katalysatoren inder som en del af reaktionen, men bliver ikke selv forbrugt i reaktionen.
Katalysator i industrien
I ca. 90 % af de kemiske industriprocesser, som fører til en egentlig kemisk produktion af kemikalier og stoffer, anvendes katalysatorer.
Hvad er en katalysator?
I kemi: En katalysator kan få kemiske reaktioner til at gå hurtigere. Den er der når vi starter og når reaktionen er færdig, hvordan den indgår ved vi ikke.
Katalysatorer er en forudsætning for mange af de biokemiske processer, der foregår i levende organismer, som kaldes enzymer.
Katalysatorer fra Haldor Topsøe A/S
På Haldor Topsøe fremstilles bl.a. de katalysatorer, som bruges ved fremstilling af ammoniak og svovlsyre. Hovedparten af de to stoffer anvendes i forbindelse med produktion af kunstgødninger, uden hvilke verdens befolkning i dag ikke ville være i stand til at brødføde sig selv.
N2O2 -> (ståluld) 02 + N2
i luften er der 78 % nitrogen og kun 21 % oxygen. Det er vigtigt at der ikke er alt for meget ilt i luften for hvis der var, ville der alt for nemt kunne gå ild i alting, da ild har brug for luft.
Sukker og cigaretaske
Hvis vi prøver at tænde sukker kan vi ikke få en høj nok temperatur til at antænde sukkeret, det smelter kun. Med lidt cigaretaske på sukkeret kan vi få det til at brænde, også selvom temperaturen er den samme, asken fungere nemlig som en katalysator. I aske findes der salte, jern og cerium der gør at oxygen molekylerne fra luften lettere kan angribe sukkeret.
Skumforsøg med brintoverilte, H2O2
Her anvendes kaliumklorid, som katalysator for omdannelsen af brintoverilte (hydrogenperoxid) selv om andre stoffer også kan anvendes, bl.a. blod, kartofler og rå lever.
Reaktionsskemaet for O2 - fremstilling som ser sådan ud:
2 H2O2 -> 2 H20 + O2
Brintoverilte vand oxygen
Vi kan vise der er ilt ved at stikke en glødende træpind ind i skummet og se den bryder i brand igen, skummet må være dannet da der pludselig opstår en mængde vand.